Strona 5 z 29 Poprawna odpowiedź W kryształach metalicznych sieć krystaliczna zbudowana jest z (atomów / cząsteczek / kationów i anionów / kationów metali) otoczonych chmurą zdelokalizowanych elektronów. Elementami, z których zbudowana jest sieć krystaliczna tlenku wapnia, są (atomy / cząsteczki / kationy i aniony). W kryształach

Matura próbna marzec 2021Jak wygląda matura z chemii?Egzamin z chemii odbędzie się 16 maja w godzinach porannych. Podczas matury można skorzystać z karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych i prostego kalkulatora. Zadania na maturze z chemii obejmują dział chemii nieorganicznej i organicznej, a także chemię jądrową, są to zarówno zadania zamknięte, jak i otwarte. Polecenia sprawdzają wiedzę z każdego działu chemii, sprawdzają umiejętność myślenia naukowego, projektowania doświadczeń oraz analizy wyników. Część zadań opiera się na zaproponowaniu doświadczenia, które sprawdza dane właściwości związków chemicznych lub pierwiastków pomiędzy z czego obowiązkowo należy przygotować się do matury, to znajomość typów tlenków (zasadowe, kwasowe, amfoteryczne i obojętne), należy również znać, jak zachowują się w obecności innych związków chemicznych, często ta wiedza jest sprawdzana podczas proponowania doświadczenia sprawdzającego ich właściwości. Ważna jest również umiejętność korzystania z tablicy Mendelejewa, która jest niezbędna do obliczania masy molowej związków chemicznych, oceniania reaktywności czy charakteru danego pierwiastka. Zawsze występują zadania na temat hybrydyzacji i rozpuszczalności, a także należy przygotować się z obliczeń na bazie stężeń molowych i procentowych. Z chemii organicznej często pojawiają się zadania na ustalanie wzoru rzeczywistego i empirycznego, a z chemii nieorganicznej pewniakiem są reakcje manganu i problemem dla uczniów są reakcje utleniania i redukcji, w tym wyznaczenie stopnia utleniania. Często maturzyści mają też problem ze wskazywaniem utleniacza i reduktora, a także ze stosowaniem zasad bilansu elektronowego, w tym dobieraniu współczynników stechiometrycznych. Problemem jest również przewidywanie kształtów przestrzennych cząsteczek wieloatomowych, a także projektowanie doświadczeń, które często są skomplikowane. Należy również zwrócić uwagę na zadania z doświadczeniami z manganem oraz chromem, które często opierają się na reakcjach wynik z matury z chemii wynosił 35% w 2021 po maturze z chemii?Absolwenci liceów i techników mogą po rozszerzonej chemii kandydować na takie studia, jak chemia, w tym chemia budowlana, kosmetyczna, kryminalistyczna i sądowa, oraz medyczna. Ukończenie takich studiów gwarantuje pracę w laboratoriach chemicznych, biotechnologicznych, farmaceutycznych, spożywczych, kosmetycznych i często również diagnostycznych. Wraz z rozszerzeniem biologicznym tworzy idealną parę na studia medyczne, w tym lekarskie, biotechnologiczne, mikrobiologiczne, ochronie środowiska i inżynierii środowiskowej, a wraz z fizyką można się dostać na takie studia, jak inżynieria materiałowa, astronomia i fizyka.

Matura stara chemia 2015 maj (poziom rozszerzony) Matura stara: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2015. Matura chemia 2012 czerwiec Matura chemia 2012 Matura Maj 2012, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych. CO2 (g) ΔH°1 = –394 kJ·mol–1 CaO (s) Δ H°2 = –635 kJ·mol–1 CaCO3 (s) Δ H°3 = –1207 kJ·mol–1 Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007 Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii Δ H°x reakcji rozkładu 50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Korzystanie z informacji Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów energetycznych przemian ( Przykładowe poprawne rozwiązanie: 1) C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔtwH°1 = –394 kJ·mol–1 2) Ca(s) + 12O2 (g) →CaO(s) ΔtwH2∘=–635 kJ·mol–1 i Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) →CaCo3 (s) ΔtwH3∘= –1207 kJ·mol–1, więc 3) CaCO3(s) →Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) –ΔtwH3∘= 1207 kJ·mol–1 C(s) + O2 (g) + Ca(s) + 12O2 (g) +CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) + Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) ΔHy∘=ΔtwH1∘ + ΔtwH2∘ + (–ΔtwH3∘)=–394–635–(–1207)=178 kJ·mol–1 CaCO3 MCaCO3 = 100 g·mol–1 ⇒ nCaCO3 = mM =50 g100 g·mol–1=12 mol ⇒ ⇒ ΔHx∘ = 12ΔHy∘ =12 mol·178 kJ·mol–1 = 89 kJ 2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku we właściwych jednostkach Uwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń. Uwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest wymagany. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody i: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego – błąd w zaokrągleniu wyniku – błędna jednostka lub brak jednostki 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania Chemia - Matura Maj 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 15. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia.

Matura stara chemia 2017 maj (poziom podstawowy) Matura stara: CKE Arkusz maturalny: chemia podstawowa Rok: 2017. Matura chemia 2012 czerwiec Matura chemia 2012

.

t2j7wbvr13.pages.dev/510

t2j7wbvr13.pages.dev/359

t2j7wbvr13.pages.dev/535

t2j7wbvr13.pages.dev/153

t2j7wbvr13.pages.dev/459

t2j7wbvr13.pages.dev/457

t2j7wbvr13.pages.dev/687

t2j7wbvr13.pages.dev/563

t2j7wbvr13.pages.dev/52

t2j7wbvr13.pages.dev/592

t2j7wbvr13.pages.dev/4

t2j7wbvr13.pages.dev/724

t2j7wbvr13.pages.dev/543

t2j7wbvr13.pages.dev/206

t2j7wbvr13.pages.dev/308

matura z chemii 2012 maj